Konfigurasi Elektron Adalah

Konfigurasi Elektron Adalah. Konfigurasi elektron Dari Wikipedia bahasa Indonesia ensiklopedia bebas Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian Orbitalorbital molekul dan atom elektron Dalam fisika atom dan kimia kuantum konfigurasi elektron adalah susunan elektronelektron pada sebuah atom molekul atau struktur fisik lainnya Sama seperti partikel elementer lainnya.

Konfigurasi elektron adalah susunan penyebaran (pengisian) elektronelektron dalam Seperti yang telah dibahas dalam bab Struktur Atom di dalam atom terdapat partikel subatomik neutron dan proton yang terdapat pada inti atom dan elektron yang bergerak mengelilingi inti atom tersebut pada kulitkulit elektron (levellevel energi) yang tertentu.

Konfigurasi Elektron Pengertian, Cara Menentukan, & Contoh Soal

Pengertian Konfigurasi ElektronCara Menentukan Konfigurasi ElektronAturan Dalam Konfigurasi ElektronContoh Soal Konfigurasi ElektronKonfigurasi elektron adalah susunan elektron dalam tingkat energi di sekitar inti atom sehingga menurut teori atomkeberadaan elektron menempati beberapa tingkat dari kulit pertama yang terdekat dengan inti yaitu kulit K hingga kulit ke tujuh Q yang memiliki letak paling jauh dari inti Oleh karena itulah konfigurasi elektron disempurnakan dengan model mekanika kuantum yang menggunakan 4 jenis kulit untuk menggambarkan orbital elektron dalam suatu atom Yang perlu dipahami bahwa dalam teori lama natrium yang memiliki total 11 elektron akan memiliki konfigurasi elektron 2 8 1 dengan masing masing berada pada kulit K L M Sedangkan untuk teori mekanika kuantum yang baru natrium memiliki konfigurasi yaitu 1s2 2s2 sp6 3s1 Dengan subkulit s dan p dan angka didepan menunjukkan tingkat energi yang berbeda Namun setiap subkulit memiliki kapasitas maksimal untuk dapat menampung elektron 1 Subkulit s dapat menampung maksimal 2 elektron 2 Subkulit p dapat menampung maksimal 6 elektron 3 Adapun untuk membuat konfigurasi elektron cara termudah adalah menggunakan tabel urutan konfigurasi elektron untuk membantu anda dalam menentukan urutan kulit dan orbital yang tersedia untuk elektron Tabel ini mudah diingat dan memungkinkan untuk membuat konfigurasi elektron dari setiap atom yang diberikan dengan tentunya menggunakan prinsip jumlah maksimal subkulit yang dapat ditempati oleh elektron Berikut ini tabel untuk membantu menentukan konfigurasi elektron Cara menggunakan tabel ini cukup mudah karena anda hanya perlu mengurutkan sesuai anak panah yang ada hingga jumlah elektron dari atom tersebut habis Setelah anda menggambar tabel bantuan tersebut anda cukup mengikuti anak panah mulai dari atas yaitu urutan pertama orbital 1s diikuti 2s 2p 3s 3p dan seterusnya Sembari anda mengurutkan orbital yang digunakan anda harus mengisinya dengan elektron sesuai aturan yang membatasi jumlah maksimal untuk setiap orbital ditempati elektron Peletakan jumlah elektron yaitu Adapun untuk aturan konfigurasi elektron yang telah legal menjadi pedoman dalam penghitungan Antara lain Prinsip aufbau menyatakan bahwa elektron menempati suatu orbital dengan urutan peningkatan energi tertentu Urutan energi berdasarkan aufbau mengikuti urutan berikut Urutan tersebut merupakan sama dengan tabel yang telah diberikan sebelumnya untuk mempermudah dalam pembuatannya anda dapat menggunakan tabel tersebut Aturan ini juga mengikat untuk pengisian elektron harus berada pada tingkat energi yang paling rendah terlebih dahulu sebelum ke tingkat yang lebih tinggi dengan kata lain bahwa orbital dengan tingkat energi yang lebih rendah harus dipenuhi terlebih dahulu Terdapat beberapa pengecualian seperti pada orbital 4s yang ternyata memiliki tingkat energi yang lebih rendah daripada 3d hal itu dikarenakan elektron pada orbital 3d memiliki kemungkinan lebih besar untuk ditemukan pada dekat inti karena itu mereka akan saling tolak menolak dengan lebih kuat sehingga energ Adapun untuk beragam contoh soal dan jawabannya tentang konfigurasi eletron antara lain sebagai berikut 1 Tuliskan konfigurasi elektron atom Karbon 1 Tentukan konfigurasi elektron ion Fe3+ 1 Tentukan konfigurasi atom Cr Aturan penuh/setengah penuh berlaku pada orbital 3d sehingga orbitalnya menjadi Nah demikianlah serangkaian materi kimia yang menjelaskan terkait pengertian konfigurasi elektron cara menentukan konfigurasi elektron aturan dalam perumusan contoh soal dan jawaban yang bisa diberikan Semoga melalui artikel ini bisa memberikan pemahaman.

Konfigurasi Elektron: Pengertian dan Cara Menentukannya

Pengertian Konfigurasi ElektronKelopak Dan SubkelopakAturan PenulisanPenulisan Konfigurasi ElektronNotasi Konfigurasi ElektronAsas AufbauContoh Soal Konfigurasi ElektronApa sih sebenarnya yang dimaksud dari konfigurasi elektron sendiri? Di kutip dari Wikipedia berikut adalah mengenai definisinya Nah pengertian konfigurasi elektronadalah susunan elektronelektron pada sebuah atom molekul atau struktur fisik lainnya Elektron patuh pada hukum mekanika kuantum dan menampilkan sifatsifat bakpartikel maupun bakgelombang Secara formal keadaan elektron tertentu ditentukan oleh fungsi gelombangnya yaitu sebuah fungsi ruang dan waktu yang bernilai kompleks Menurut interpretasi mekanika kuantum Copenhagen posisi sebuah elektron tidak bisa ditentukan kecuali setelah adanya aksi pengukuran yang menyebabkannya untuk dapat dideteksi Aksi tersebut akan mendeteksi sebuah elektron pada titik tertentu pada ruang adalah proporsional terhadap kuadrat nilai absolut fungsi gelombang pada titik tersebut Elektron dapat berpindah dari satu aras energi ke aras energi yang lainnya dengan emisi atau absorpsi kuantum energi dalam bentuk foton Dikarenakan asas la Konfigurasi elektron yang pertama kali dipikirkan adalah mengacu kepada model teori atom Neils Bohr Hal umum loh jika membicarakan kelopak maupun subkelopak walaupun sudah terdapat kemajuan dalam pemahaman sifatsifat mekanika kuantum elektron Mengacu pada asas larangan Pauli sebuah orbital hanya dapat menampung maksimal dua elektron Tetapi pada kasuskasus tertentu terdapat beberapa orbital yang memiliki aras energi yang sama (dikatakan berdegenarasi) dan orbital ini dihitung bersama dalam konfigurasi elektron Kelopak elektron merupakan sekumpulan orbitalorbital atom yang memiliki bilangan kuantum utama n yang sama Sehingga orbital 3s orbitalorbital 3p dan orbitalorbital 3d semuanya merupakan bagian dari kelopak ketiga Sebuah kelopak elektron dapat menampung 2n2 elektron kelopak pertama dapat menampung 2 elektron kelopak kedua 8 elektron dan kelopak ketiga 18 elektron demikian seterusnya Subkelopak elektron merupakan sekelompok orbitalorbital yang mempunyai lab Atom memiliki banyak aturan dalam menentukan konfigurasi elektronnya Terdapat aturan dalam konfigurasi elektron Aturan Aufbau Aturan Pauli Aturan Hund Aturan Penuh Setengah Penuh Aturanaturan penulisan tersebut dapat dijelaskan sebagai berikut ini Konfigurasi elektron penulisannya berdasarkan teori atom dalam pembahasan mekanika kuantum Kemudian elektron ditempatkan pada orbital sesuai dengan urutan tingkat energinya (aturan Aufbau) dan tingkat energi paling rendah diisi terlebih dahulu Cara pengisian orbital sama dengan pengisian pada tingkat energi dimana dalam pengisiannya sesuai dengan aturan Hund Tetapi jumlah elektron yang menempati ruang hanya dua saja (satu elektron berpangan) sesuai aturan Pauli Berikut disertakan gambar contoh penulisan konfigurasi elektron yang baik dan benar Penulisan konfigurasi elektron dapat disingkat dengan menggunakan nomor atom unsur lain seperti yang telah dijelaskan pada model konfigurasi elektron Fisikawan atau kimiawan menggunakan notasi standar untuk mendeskripsikan konfigurasikonfigurasi elektron atom dan molekul Untuk atom notasinya terdiri dari untaian label orbital atom (misalnya 1s 3d 4f) dengan jumlah elektron dituliskan pada setiap orbital (sekelompok orbital yang mempunyai label sama) Sebagai contoh hidrogen mempunyai satu elektron pada orbital s kelopak pertama sehingga konfigurasinya ditulis sebagai 1s1 Litium memiliki 2 elektron pada subkelopak 1s dan satu elektron pada subkelopak 2s sehingga konfigurasi elektronnya ditulis sebagai 1s3 2s1 Fosforus (nomor atom 15) mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Untuk atom dengan banyak elektron notasi ini akan menjadi sangat panjang sehingga notasi yang disingkat seringkali digunakan Konfigurasi elektron fosforus misalnya berbeda dari neon (1s2 2s2 2p6) hanya pada keberadaan kelopak ketiga Sehingga konfigurasi elektron neon dapat digunakan untuk menyingkat konfigurasi elektron fosforus Ke Asas Aufbau (berasal dari Bahasa Jerman) Aufbau berarti “membangun konstruksi” adalah bagian penting dalam konsep konfigurasi elektron awal Bohr Ia dapat dinyatakan sebagai Asas ini bekerja dengan baik (untuk keadaan dasar atomatom) untuk 18 unsur pertama ia akan menjadi semakin kurang tepat untuk 100 unsur sisanya Bentuk modern asas Aufbau menjelaskan urutan energi orbital berdasarkan kaidah Madelung pertama kali dinyatakan oleh Erwin Madelung pada tahun 1936 Orbital diisi dengan urutan peningkatan n+l Apabila terdapat dua orbital dengan nilai n+l yang sama maka orbital yang pertama diisi adalah orbital dengan nilai n yang paling rendah Sehingga menurut kaidah ini urutan pengisian orbital adalah sebagai berikut 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p Asas Aufbau dapat diterapkan dalam bentuk yang dimodifikasi ke proton dan neutron dalam inti atom Tentukanlah nilai konfigurasi elektron dan jumlah elektron dalam kulit elektron atom unsur dibawah ini a Ni (Z = 28) b Sr 9Z = 38) Pembahasan Nah bagaimana nih pembaca yang budiman? Apakah sudah paham mengenai materi kali ini tentang konfigurasi elektron? Bagaimana dengan contoh soalnya? Pasti mudah kan? Hehehe Baiklah ini akhir dari pembahasan semoga dalam pembahasan tadi bermanfaat bagi kalian semua Salam sukses dari kami https//theinsidemagcomdan terimakasih telah berkunjung! Referensi https// idwikipediaorg/wiki/Konfigurasi_elektron https// rumuscoid/konfigurasielektron/ https// wwwilmudasarcom/2018/02/KonfigurasiElektronadalahhtml.